硫酸根离子（SO₄²⁻）的检验通常是通过加入含钡离子的试剂，如氯化钡（BaCl₂）溶液，来形成不溶于水的白色硫酸钡（BaSO₄）沉淀。
这个过程中，通常需要先用酸酸化样品，以防止其他可能形成沉淀的阴离子干扰，如碳酸根（CO₃²⁻）和磷酸根（PO₄³⁻）等。
使用硝酸（HNO₃）酸化样品通常是不推荐的，原因如下：
1. 氧化性：
硝酸是一种强氧化剂，它可以将一些还原性物质氧化，这可能会干扰硫酸根离子的检验。例如，硝酸可能会氧化亚硫酸根（SO₃²⁻）离子或其他还原性物质，导致误判。
2. 形成干扰沉淀：
硝酸可以与某些金属离子反应，形成不溶于水的沉淀，如硝酸银（AgNO₃）与氯离子（Cl⁻）反应生成氯化银（AgCl）沉淀。如果样品中含有这些离子，它们可能会与硝酸反应，形成沉淀，干扰硫酸根离子的检验。
3. 挥发性：
硝酸是挥发性酸，加热时容易挥发，可能会带走一些样品中的组分，影响检验结果。
因此，在检验硫酸根离子时，通常推荐使用盐酸（HCl）或稀硫酸（H₂SO₄）来酸化样品，因为它们不会像硝酸那样引起氧化反应，且挥发性较低，不会引入额外的干扰物质。使用盐酸时，需要注意样品中是否含有银离子，因为盐酸会与银离子反应生成氯化银沉淀。如果样品中可能含有银离子，可以选择使用稀硫酸进行酸化。