实验室制取二氧化碳的化学方程式是： CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 以下从几个方面进行说明：
一、反应原理
实验室通常用大理石（或石灰石）（主要成分CaCO₃）与稀盐酸反应制取CO₂。该反应属于复分解反应，生成的碳酸立即分解为水和二氧化碳，气体逸出使反应持续进行。
二、药品选择的理由
1. 不能用稀硫酸：因为生成的CaSO₄微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行。
2. 不能用浓盐酸：浓盐酸易挥发，会使制得的CO₂中混有HCl气体。
3. 不能用碳酸钠（或纯净CaCO₃粉末）：反应速率过快，不便于收集和控制。
三、装置与收集方法
1. 发生装置：固体+液体，不加热型（与制H₂相同）。
2. 收集方法：向上排空气法（CO₂密度比空气大，能溶于水，不宜用排水法）。也可用排饱和碳酸氢钠溶液法收集较纯气体。
3. 验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。
四、检验方法
将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是CO₂：
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
五、注意事项
1. 长颈漏斗下端须插入液面以下，防止气体从漏斗逸出。
2. 导气管应刚露出橡皮塞即可，便于排气。
3. 若需干燥CO₂，可将气体通过浓硫酸。
六、总结
实验室制CO₂的核心方程式为 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，需重点掌握药品选择理由（不用稀硫酸、浓盐酸、碳酸钠）、装置选择及验满、检验方法，这些均为中考和高考实验题的高频考点。
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