非金属氧化物多为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，这是初中化学的重点内容。常见的非金属氧化物有二氧化碳、二氧化硫等，碱则常用氢氧化钠和氢氧化钙，产物会随两者相对用量的不同而变化。
1、二氧化碳与氢氧化钠反应：CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O，氢氧化钠过量时生成正盐碳酸钠；CO₂ + NaOH = NaHCO₃，二氧化碳过量时则生成酸式盐碳酸氢钠。
2、二氧化硫与碱反应：SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O，二氧化硫少量时生成亚硫酸钠，工业上常用此反应处理酸性废气；SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃↓ + H₂O，二氧化硫少量时生成难溶的亚硫酸钙白色沉淀。
3、二氧化碳与石灰水反应：先使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀；当CO₂过量时沉淀溶解，2CO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(HCO₃)₂，因碳酸氢钙易溶于水，浑浊的石灰水又重新变澄清。
学习提示：判断产物的关键在于看谁过量，CO₂少量（即NaOH过量）时生成Na₂CO₃，CO₂过量时生成NaHCO₃，二者极易混淆，切勿记反；气体通入石灰水先沉淀后溶解的现象也是常见考点。