化合反应是高中化学的基础反应类型之一，指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，可简记为“多变一”。其产物可能是氧化还原反应产物，也可能是非氧化还原反应产物。以下按反应物类别进行归纳：
一、单质与氧气的反应
许多金属和非金属都能在氧气中燃烧，发生化合反应。
金属与氧气：
镁条燃烧：`2Mg + O₂ --点燃--> 2MgO`
铁丝在氧气中剧烈燃烧：`3Fe + 2O₂ --点燃--> Fe₃O₄`
铝箔燃烧：`4Al + 3O₂ --点燃--> 2Al₂O₃`
非金属与氧气：
碳充分燃烧：`C + O₂ --点燃--> CO₂`
硫燃烧：`S + O₂ --点燃--> SO₂`
红磷燃烧：`4P + 5O₂ --点燃--> 2P₂O₅`
氢气燃烧：`2H₂ + O₂ --点燃--> 2H₂O`
二、金属与非金属的反应
活泼金属易与氯气、硫等非金属直接化合生成无氧酸盐。
钠在氯气中燃烧：`2Na + Cl₂ --点燃--> 2NaCl`
铁与氯气反应：`2Fe + 3Cl₂ --点燃--> 2FeCl₃`
铜与氯气反应：`Cu + Cl₂ --点燃--> CuCl₂`
三、氢气与非金属的反应
氢气性质稳定，通常需在点燃或加热及催化剂条件下反应。
氢气在氯气中燃烧：`H₂ + Cl₂ --点燃--> 2HCl`（现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈现白雾）
四、氧化物与水的反应
该类反应生成对应的酸或碱，是物质分类的重要依据。
酸性氧化物与水（除SiO₂外，多数能直接反应）：
`CO₂ + H₂O == H₂CO₃`
`SO₃ + H₂O == H₂SO₄`
碱性氧化物与水（仅对应可溶或微溶碱的氧化物能反应）：
`CaO + H₂O == Ca(OH)₂`（放出大量热）
`Na₂O + H₂O == 2NaOH`
五、碱性氧化物与酸性氧化物的反应
两者反应生成含氧酸盐，其难易程度与对应酸碱的强弱有关。
`Na₂O + CO₂ == Na₂CO₃`
`CaO + SiO₂ --高温--> CaSiO₃`
六、其他重要化合反应
氨气与氯化氢：`NH₃ + HCl == NH₄Cl`（现象：产生白烟）
无水硫酸铜遇水：`CuSO₄ + 5H₂O == CuSO₄·5H₂O`（现象：白色粉末变蓝）
二氧化碳与过氧化钠：`2CO₂ + 2Na₂O₂ == 2Na₂CO₃ + O₂`（作供氧剂）
>学习提示：书写化合反应方程式时，务必注意反应条件（点燃、加热、高温、催化剂等）和物质状态。许多化合反应是放热反应，但并非全部都是。理解反应物类别与产物的关系，有助于系统记忆。