1、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水。化学方程式为SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O，离子方程式为SiO₂ + 2OH⁻ = SiO₃²⁻ + H₂O。
2、反应的根本原因在于SiO₂是酸性氧化物，硅为+4价且对应的水化物是硅酸。水溶液中的OH⁻体积小、亲核性强，能攻击硅原子使Si-O-Si桥键断裂，硅氧骨架逐步解聚，最终以硅酸根形式进入溶液。
3、不过该反应速率较慢。SiO₂中的Si-O键能很高，晶格稳定，常温下只与强碱缓慢作用，升高温度或增大碱液浓度可明显加快反应。
4、这一性质带来重要的实验要求：盛放NaOH等强碱溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不用玻璃塞，因为玻璃中的SiO₂会与碱反应生成黏性的Na₂SiO₃，时间一长瓶塞便与瓶口粘牢无法打开。熔融NaOH时也不能用石英或陶瓷坩埚，只能用铁坩埚。
学习提示：酸性氧化物的判定依据就是能与碱反应生成盐和水，SiO₂虽不溶于水也不与水反应，但只要能与NaOH作用即符合定义，切勿因其不与水反应而误判为不成盐氧化物。
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