根据初中化学知识，甲烷（CH₄）在氧气不足时燃烧会生成二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）和水（H₂O）。若16克甲烷燃烧后，生成的二氧化碳与一氧化碳的质量比为11:7，求参加反应的氧气质量。以下是计算过程及答案解析。
题目：
当氧气不足时，甲烷燃烧的产物为CO₂、CO和H₂O。现有16克甲烷在此条件下燃烧，测得生成CO₂和CO的质量比为11:7。计算参加反应的O₂的质量。
A. 48克 B. 56克 C. 64克 D. 72克
解析过程：
1. 利用氢元素守恒计算水的质量：
甲烷（CH₄）的相对分子质量为16。16克甲烷即为1摩尔，其中含有4摩尔氢原子。根据氢元素守恒，这些氢原子将全部转入生成的水（H₂O）中。由于1摩尔水含有2摩尔氢原子，因此生成水的物质的量为2摩尔，其质量为2 × 18 = 36克。
2. 利用碳元素守恒计算CO₂和CO的质量：
设生成CO₂的物质的量为x摩尔，CO的物质的量为y摩尔。根据碳元素守恒，甲烷中的1摩尔碳原子会平均分配到CO₂和CO中，因此有：
x + y = 1 （碳原子总数不变）
又因为CO₂和CO的质量比为44x : 28y = 11 : 7，可简化为：
44x × 7 = 28y × 11
308x = 308y
由此得出 x = y。
结合x + y = 1，解得 x = y = 0.5摩尔。
因此，CO₂的质量为 0.5 × 44 = 22克，CO的质量为 0.5 × 28 = 14克。
3. 利用质量守恒定律计算氧气质量：
化学反应前后总质量保持不变。
生成物总质量 = CO₂质量 + CO质量 + H₂O质量 = 22克 + 14克 + 36克 = 72克。
反应物总质量 = 甲烷质量 + 氧气质量。
设氧气质量为m，则：
16克 + m = 72克
解得：m = 56克。
答案：
参加反应的氧气质量为56克，选B。
核心思路：
本题综合运用了元素守恒（氢、碳）和质量守恒定律。先通过氢元素守恒确定水的质量，再通过碳元素守恒及质量比求出CO₂和CO的具体质量，最后根据总质量守恒反推出氧气的质量。这是解决有机物不完全燃烧计算的常用方法。
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