初中化学质量守恒定律知识点总结

质量守恒定律是初中化学的重要基础定律，其要点：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个定律是自然界一切化学反应都遵循的普遍规律。

1、从微观角度理解，化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。这就是质量守恒定律的实质。

2、从宏观角度分析，化学反应前后元素的种类保持不变，元素的质量也保持不变。但物质的种类发生了改变，分子的种类也随之改变。需要注意的是，“质量守恒”指的是参加反应的物质质量总和，没有参加反应的剩余物质不能计算在内，生成的物质也必须全部计入。

3、化学反应中不变的量包括：元素种类、原子种类、原子数目、原子质量、元素质量等。可能改变的量包括：物质的种类、分子的种类、分子数目（可能增大、减小或不变）以及气体的总体积等。

4、质量守恒定律的应用十分广泛。例如，可以依据它推断反应物或生成物的组成元素；可以根据化学方程式进行计算；还能解释一些常见现象，如镁条燃烧后质量增大，是因为参加反应的氧气质量也被计入了生成物；蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。

5、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。在化学史发展中，罗蒙诺索夫和拉瓦锡通过实验先后证明了这一定律的存在。掌握质量守恒定律，对理解化学反应的实质和进行化学计算都具有重要意义。

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